Os elétrons de valência são mais fáceis de remover de um átomo do que os elétrons centrais porque estão localizados no nível de energia mais externo do átomo. Isso significa que eles estão mais distantes do núcleo e, portanto, experimentam menos carga positiva do núcleo. O núcleo carregado positivamente atrai os elétrons carregados negativamente, e os elétrons de valência estão mais distantes dessa força de atração do que os elétrons do núcleo interno.

Além disso, os elétrons de valência estão envolvidos na ligação química. Quando os átomos formam ligações químicas, eles compartilham ou transferem elétrons de valência. Isso significa que os elétrons de valência estão mais frouxamente presos ao átomo do que os elétrons centrais, que não estão envolvidos na ligação química.

A energia necessária para remover um elétron de um átomo é chamada de energia de ionização. A energia de ionização de um elétron aumenta à medida que o elétron se aproxima do núcleo. Isso significa que é necessária mais energia para remover um elétron central do que um elétron de valência.

Em resumo, os elétrons de valência são mais fáceis de remover de um átomo do que os elétrons do núcleo porque estão localizados mais longe do núcleo e estão menos envolvidos nas ligações químicas.