As ligações coordenadas são formadas pelo compartilhamento de um par de elétrons, em que ambos os elétrons vêm de um átomo ou molécula. Isso é diferente de uma ligação covalente, em que cada átomo contribui com um elétron para a ligação.

*O átomo doador* é o átomo ou molécula que doa o par de elétrons. O átomo doador normalmente possui um par solitário de elétrons.
*O átomo aceitador* é o átomo ou molécula que aceita o par de elétrons. O átomo aceitador normalmente possui um orbital vazio ou um orbital de baixa energia que pode aceitar elétrons.

Para que a ligação coordenada se forme, o átomo doador deve ter um par solitário de elétrons, e o átomo aceitador deve ter um orbital vazio ou um orbital de baixa energia que possa aceitar elétrons.

Exemplo: O monóxido de carbono reage com a água para formar um complexo monóxido de carbono-água. Neste complexo, o átomo de oxigênio da água doa um par de elétrons ao átomo de carbono do monóxido de carbono.

$$H_2O + CO \rightarrow H_2O-CO$$