Uma ligação iônica é um tipo de ligação química formada pela atração eletrostática entre íons com cargas opostas. Isso ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos permanentemente de um átomo para outro, criando dois íons com cargas opostas. O íon positivo é chamado de cátion, enquanto o íon negativo é chamado de ânion. A atração entre os íons positivos e negativos mantém o composto iônico unido.

Por exemplo, cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico formado pela transferência de um elétron do átomo de sódio para um átomo de cloro. Isto resulta na formação de íons Na+ e Cl-, que são mantidos juntos pelas forças eletrostáticas entre eles.

As ligações iônicas são normalmente formadas entre metais e não metais. Os átomos metálicos perdem elétrons para se tornarem cátions, enquanto os átomos não metálicos ganham elétrons para se tornarem ânions. A força de uma ligação iônica depende das cargas dos íons e da distância entre eles.