O sódio perde um elétron e atinge carga +1 porque tem um elétron de valência a mais que o número de prótons em seu núcleo. O número de prótons em um átomo determina o número de elétrons que o átomo precisa ter para ser eletricamente neutro. O sódio tem 11 prótons, então precisa ter 11 elétrons para ser neutro. No entanto, o elétron mais externo do sódio é mantido de maneira frouxa e pode ser facilmente removido do átomo. Quando o sódio perde esse elétron mais externo, ele fica carregado positivamente porque agora tem um próton a mais que um elétron.

A razão pela qual o sódio perde seu elétron mais externo é porque ele não é fortemente atraído pelo núcleo. Isso ocorre porque o elétron mais externo está longe do núcleo e a força de atração entre o núcleo e o elétron diminui à medida que a distância entre eles aumenta. Além disso, o elétron mais externo é protegido do núcleo pelos outros elétrons do átomo. Este efeito de blindagem também reduz a força de atração entre o núcleo e o elétron mais externo.

Como resultado desses fatores, o elétron mais externo do sódio é fracamente retido e pode ser facilmente removido do átomo. Quando o sódio perde esse elétron, ele fica carregado positivamente porque agora tem um próton a mais que um elétron.