O produto do C14H30 queimado como combustível é o dióxido de carbono (CO2) e a água (H2O). A reação pode ser representada como:

2C14H30 (l) + 45O2 (g) -> 28CO2 (g) + 30H2O (g)

Quando o zinco metálico é colocado em uma solução de nitrato de cobre (II), ocorre uma reação redox. O zinco metálico é oxidado, perdendo elétrons, enquanto os íons cobre (II) são reduzidos, ganhando elétrons. A reação pode ser representada como:

Zn(s) + Cu(NO3)2 (aq) -> Zn(NO3)2 (aq) + Cu(s)

Nesta reação, o zinco metálico atua como agente redutor, doando elétrons aos íons cobre (II), enquanto os íons cobre (II) atuam como agente oxidante, aceitando elétrons do zinco metálico.