Um ácido fraco é um ácido que se dissocia parcialmente em uma solução aquosa. Em outras palavras, quando um ácido fraco se dissolve em água, apenas algumas de suas moléculas doam íons H+, enquanto o restante permanece intacto. Isso resulta em uma ionização parcial do ácido.

A força de um ácido é determinada pela sua constante de dissociação (Ka). O valor Ka representa a extensão em que um ácido se dissocia na água. Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido.

Os ácidos fracos têm valores de Ka inferiores a 1. Isso significa que eles não se dissociam completamente na água. Alguns exemplos de ácidos fracos incluem ácido acético (Ka =1,8 x 10 ^ -5), ácido carbônico (Ka =4,3 x 10 ^ -7) e ácido fluorídrico (Ka =3,5 x 10 ^ -4).

Os ácidos fracos desempenham um papel importante em muitos processos biológicos, como a regulação do pH no corpo e a digestão dos alimentos. Eles também são usados ​​em diversas aplicações industriais, como produção de fertilizantes, plásticos e produtos farmacêuticos.