A intensidade das forças entre os átomos em uma ligação covalente pode ser quantificada pela energia de dissociação da ligação. Energia de dissociação de ligação é a energia necessária para quebrar uma única ligação covalente entre dois átomos em uma molécula. Normalmente é medido em unidades de quilojoules por mol (kJ/mol).

A energia de dissociação de uma ligação covalente depende de vários fatores, incluindo:

1. Eletronegatividade: A diferença de eletronegatividade entre os dois átomos que formam a ligação. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais forte será a ligação. Isso ocorre porque o átomo mais eletronegativo atrai os elétrons com mais força, criando uma ligação mais forte.

2. Ordem de títulos: O número de pares de elétrons compartilhados entre os dois átomos. Quanto maior a ordem do título, mais forte será o vínculo. Isso ocorre porque mais pares de elétrons significam que mais elétrons são compartilhados entre os átomos, criando uma atração mais forte.

3. Comprimento do vínculo: A distância entre os dois átomos que formam a ligação. Quanto menor o comprimento da ligação, mais forte será a ligação. Isso ocorre porque quanto mais próximos os átomos estão uns dos outros, mais forte é a atração entre eles.

Em geral, as ligações covalentes são mais fortes que as ligações iônicas e as ligações de hidrogênio. As ligações covalentes mais fortes são normalmente encontradas entre átomos com altas diferenças de eletronegatividade e altas ordens de ligação.

Alguns exemplos de energias de dissociação de ligações para ligações covalentes comuns:

- Ligação HH:436 kJ/mol
- Ligação CC:348 kJ/mol
- Ligação CH:413 kJ/mol
- Ligação NH:391 kJ/mol
- Ligação OH:463 kJ/mol

Esses valores ilustram a faixa de forças de ligação que podem existir em ligações covalentes.