Os compostos iônicos são considerados eletricamente neutros porque contêm números iguais de íons carregados positiva e negativamente. Isso garante que a carga geral do composto seja zero.

Por exemplo, considere o cloreto de sódio (NaCl). O cloreto de sódio é composto de íons sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-). Cada íon sódio tem carga positiva de +1, enquanto cada íon cloreto tem carga negativa de -1. Quando os íons sódio e cloreto se combinam para formar cloreto de sódio, eles o fazem na proporção de 1:1, de modo que para cada íon sódio existe um íon cloreto. Isto significa que as cargas positivas dos íons sódio são equilibradas exatamente pelas cargas negativas dos íons cloreto, resultando em uma carga neutra geral para o composto.

O mesmo princípio se aplica a todos os outros compostos iônicos. As cargas positivas dos cátions são sempre equilibradas pelas cargas negativas dos ânions, garantindo a neutralidade elétrica.