Em uma amostra de sódio puro (Na), o tipo de ligação é a ligação metálica. Este tipo de ligação é caracterizado pela atração e compartilhamento de elétrons de valência entre átomos metálicos. No caso do sódio, cada átomo possui um elétron de valência em sua camada mais externa, que é frouxamente retido e se torna deslocalizado (isto é, compartilhado) entre todos os átomos de sódio na amostra.

Os elétrons de valência deslocalizados formam um “mar” de elétrons móveis que se movem livremente por toda a rede metálica. Este mar de elétrons cria uma forte força atrativa que mantém juntos os íons de sódio carregados positivamente (formados pela perda do elétron de valência), resultando em uma estrutura metálica coesa e estável. Os elétrons deslocalizados também permitem excelente condutividade elétrica e térmica, propriedades características de metais como o sódio.