O tipo de ligação provavelmente envolvido nas amostras que não eram condutoras em sua forma pura, mas conduziam uma corrente quando misturadas com água, é a ligação iônica. A ligação iônica ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro, criando íons com carga positiva (cátions) e íons com carga negativa (ânions). Esses íons são então atraídos uns pelos outros e mantidos juntos por forças eletrostáticas, formando um composto iônico.

Quando um composto iônico é dissolvido em água, as moléculas de água envolvem e separam os íons, formando uma solução que pode conduzir eletricidade. Isso ocorre porque os íons são livres para se mover e carregar carga elétrica. Em contraste, num composto iónico puro, os iões são mantidos firmemente juntos numa rede cristalina e não podem mover-se livremente, pelo que o composto não conduz eletricidade.

Exemplos de compostos iônicos que não conduzem eletricidade em sua forma pura, mas conduzem eletricidade quando dissolvidos em água incluem cloreto de sódio (NaCl) e iodeto de potássio (KI).