As reações iônicas são reversíveis. Por exemplo, a reação entre cloreto de sódio (NaCl) e nitrato de prata (AgNO3) para formar cloreto de prata (AgCl) e nitrato de sódio (NaNO3) é um exemplo clássico de reação iônica. Esta reação pode ser representada da seguinte forma:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq)

Nesta reação, os íons sódio e cloreto do NaCl combinam-se com os íons prata e nitrato do AgNO3 para formar AgCl e NaNO3. No entanto, esta reação é reversível, o que significa que AgCl e NaNO3 também podem reagir para formar NaCl e AgNO3. Isso pode ser representado da seguinte forma:

AgCl(s) + NaNO3(aq) -> NaCl(aq) + AgNO3(aq)

O fato de as reações iônicas serem reversíveis é importante em muitos processos químicos. Por exemplo, a reação reversível entre o dióxido de carbono (CO2) e a água (H2O) é essencial para o ciclo do carbono, que é um processo fundamental na regulação do clima da Terra.

Assim, embora as reações iônicas possam parecer unidirecionais, elas são na verdade reversíveis nas condições certas.