Quando as substâncias se dissolvem na água, vários processos ocorrem em nível molecular:
1.
Hidratação: As moléculas de água são polares, o que significa que têm uma ligeira carga positiva numa extremidade (átomos de hidrogénio) e uma ligeira carga negativa na outra extremidade (átomo de oxigénio). Quando um composto iônico, como o cloreto de sódio (NaCl), é adicionado à água, os íons positivos de sódio (Na+) ficam rodeados pelos átomos negativos de oxigênio das moléculas de água, enquanto os íons negativos de cloreto (Cl-) ficam rodeados pelos átomos positivos. átomos de hidrogênio das moléculas de água. Este processo de envolver íons com moléculas de água é conhecido como hidratação.
2.
Dissociação: Algumas substâncias, como sais, ácidos e bases, sofrem dissociação quando dissolvidas em água. Durante a dissociação, os compostos iônicos se decompõem em seus íons constituintes. Por exemplo, quando o NaCl se dissolve na água, os íons sódio e cloreto se separam e ficam rodeados por moléculas de água. Da mesma forma, quando ácidos como o ácido clorídrico (HCl) se dissolvem na água, os íons hidrogênio (H+) e os íons cloreto se dissociam.
3.
Ionização: Em alguns casos, as substâncias podem sofrer ionização quando dissolvidas em água. A ionização ocorre quando moléculas neutras ganham ou perdem elétrons, resultando na formação de íons. Por exemplo, quando a amônia (NH3) se dissolve na água, um pequeno número de moléculas aceita um íon hidrogênio (H+) da água, formando íons amônio (NH4+) e íons hidróxido (OH-).
4.
Ligação de Hidrogênio: As moléculas de água formam ligações de hidrogênio entre si devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de oxigênio e hidrogênio. Quando as substâncias se dissolvem na água, elas também podem participar de ligações de hidrogênio com moléculas de água. Essa interação contribui para a solubilidade de muitas moléculas polares, como álcoois e açúcares.
Como resultado desses processos, as substâncias dissolvidas formam uma mistura homogênea com a água, criando uma solução. As propriedades da solução, como cor, sabor e condutividade, dependem da natureza da substância dissolvida e de suas interações com as moléculas de água.
