Quando o cobre metálico reage com o ácido sulfúrico, ocorre a seguinte reação química:

`Cu(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2(g)`

Nesta reação, o cobre metálico (Cu) reage com o ácido sulfúrico (H2SO4) para produzir sulfato de cobre (CuSO4) e gás hidrogênio (H2). A reação é um exemplo de reação de deslocamento único, na qual um elemento (cobre) substitui outro elemento (hidrogênio) em um composto (ácido sulfúrico).

A reação pode ser dividida nas seguintes etapas:

1. Os átomos do metal cobre perdem dois elétrons cada para se tornarem íons de cobre (Cu2+).
2. Os íons de hidrogênio (H+) do ácido sulfúrico ganham os elétrons perdidos pelos átomos de cobre para se tornarem gás hidrogênio (H2).
3. Os íons cobre e íons sulfato (SO42-) do ácido sulfúrico se combinam para formar sulfato de cobre.

A reação geral é representada pela equação química dada acima.