Compostos Hidratados Um composto hidratado é um composto químico que contém moléculas de água ligadas aos seus íons. Essas moléculas de água são coordenadas a íons metálicos ou outros componentes do composto por ligações eletrostáticas ou covalentes coordenadas. Os compostos hidratados também são chamados de hidratos.
As moléculas de água em um composto hidratado são mantidas no lugar por várias forças, incluindo:
- Ligações de coordenação:são formadas quando uma molécula de água doa seu par solitário de elétrons a um íon metálico.
- Ligação de hidrogênio:Este é um tipo de interação dipolo-dipolo que ocorre entre uma molécula de água e outra molécula que possui carga parcial positiva.
- forças de van der Waals:São forças de atração fracas que ocorrem entre todas as moléculas.
O número de moléculas de água coordenadas a um íon metálico ou outro componente de um composto hidratado é chamado de número de hidratação. Este número pode variar dependendo do tamanho e da carga do íon metálico, bem como das condições sob as quais o composto é formado.
Os compostos hidratados são encontrados em uma ampla variedade de aplicações, incluindo:
- Alimentação:Muitos alimentos, como frutas e vegetais, contêm compostos hidratados. Esses compostos ajudam a manter os alimentos úmidos e evitam que se estraguem.
- Produtos farmacêuticos:Muitos medicamentos estão disponíveis como compostos hidratados. Esta forma do medicamento pode ajudar a melhorar sua solubilidade e biodisponibilidade.
- Aplicações industriais:Os compostos hidratados são utilizados em diversas aplicações industriais, como a produção de cimento e a fabricação de papel.
Exemplos de compostos hidratados Alguns exemplos comuns de compostos hidratados incluem:
- Bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio):NaHCO3·H2O
- Sal Epsom (sulfato de magnésio):MgSO4·7H2O
- Sal de Glauber (sulfato de sódio):Na2SO4·10H2O
- Gesso (sulfato de cálcio):CaSO4·2H2O
Todos esses compostos contêm moléculas de água que são coordenadas aos íons metálicos ou ânions sulfato. O número de moléculas de água coordenadas a cada íon pode variar, dependendo das condições sob as quais o composto é formado.
