O nitrogênio gasoso é menos reativo que o flúor devido a vários fatores:
1.
Força de ligação tripla: Os átomos de nitrogênio nas moléculas de N2 são mantidos juntos por uma forte ligação tripla, que é uma das ligações químicas mais fortes. A energia de dissociação da ligação NN em N2 é de aproximadamente 946 kJ/mol, o que é muito maior em comparação com a energia de dissociação da ligação FF em F2 (159 kJ/mol). Esta forte ligação tripla torna o nitrogênio menos reativo em muitas reações químicas.
2.
Alta eletronegatividade do flúor: O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, o que significa que tem forte tendência a atrair elétrons. Esta alta eletronegatividade permite que o flúor forme prontamente ligações com outros elementos, incluindo o nitrogênio. Em contraste, o nitrogênio tem uma eletronegatividade mais baixa, tornando menos provável que participe na formação de ligações com outros elementos.
3.
Efeito de par inerte: No caso do nitrogênio, os elétrons mais externos (elétrons 2p) estão emparelhados e relativamente estáveis. Este fenômeno é conhecido como efeito de par inerte. Devido a este efeito, os elétrons mais externos do nitrogênio estão menos disponíveis para ligação com outros átomos, tornando-o menos reativo. O flúor, por outro lado, não exibe um efeito significativo de par inerte e seus elétrons mais externos são mais acessíveis para a formação de ligações.
4.
Ausência de orbitais d: Os átomos de nitrogênio não possuem orbitais d em sua camada de valência, o que limita sua capacidade de participar de certos tipos de reações químicas. d Os orbitais são essenciais para muitas interações de ligação importantes, como complexos de coordenação e backbonding pi. O flúor, por outro lado, pertence ao Grupo 17 e possui um conjunto completo de orbitais de valência, incluindo orbitais d, o que lhe permite participar de uma gama mais ampla de reações químicas.
5.
Tamanho molecular: As moléculas de nitrogênio (N2) são relativamente pequenas e compactas em comparação com as moléculas de flúor (F2). A estrutura compacta do N2 torna-o menos acessível à reação de outras moléculas ou átomos, reduzindo sua reatividade geral. As moléculas de flúor, por serem menores em tamanho, possuem maior área superficial e são mais acessíveis para interações com outras substâncias, levando a maior reatividade.
Em resumo, a combinação de uma forte ligação tripla, alta eletronegatividade do flúor, efeito de par inerte, ausência de orbitais d e diferenças de tamanho molecular contribuem para a menor reatividade do nitrogênio gasoso em comparação ao flúor.
