HydroChrome usa uma mistura de cloreto de cobalto (CoCl2) e dicromato de potássio (K2Cr2O7) como seus principais componentes químicos. Esses produtos químicos reagem com a água para formar um complexo hidratado que muda de cor dependendo da temperatura e da concentração.

Cloreto de cobalto é um sólido cristalino azul-violeta solúvel em água. Quando dissolvido em água, dissocia-se em íons cobalto (Co2+) e íons cloreto (Cl-). Os íons de cobalto podem sofrer uma mudança de cor quando são expostos a diferentes ligantes (moléculas ou íons que podem se ligar a íons metálicos).

Dicromato de potássio é um sólido cristalino vermelho-alaranjado brilhante que também é solúvel em água. Quando dissolvido em água, dissocia-se em íons potássio (K+) e íons dicromato (Cr2O72-). Os íons dicromato também podem sofrer uma mudança de cor quando são expostos a diferentes ligantes.

HydroChrome funciona combinando cloreto de cobalto e dicromato de potássio em uma proporção específica e dissolvendo-os em água. A solução resultante é inicialmente de cor amarelo-laranja devido à presença de íons dicromato. À medida que a solução é aquecida, os íons cobalto reagem com os íons dicromato para formar um complexo hidratado que torna a solução azul esverdeada. Esta mudança de cor é reversível e a solução pode retornar à sua cor amarelo-laranja original resfriando-a.

As reações químicas exatas que ocorrem no HydroChrome são complexos e envolvem a formação de vários compostos intermediários. No entanto, o efeito global é uma mudança de cor que depende da temperatura, o que o torna uma ferramenta útil para demonstrar reações químicas e ensinar sobre mudanças de cor em química.