Na síntese do cloreto terc-butílico a partir do álcool terc-butílico, o cloreto de cálcio anidro (CaCl2) desempenha um papel crucial como agente desidratante. A sua função principal é remover moléculas de água da mistura reaccional, conduzindo assim o equilíbrio para a formação de cloreto de terc-butilo.

O esquema de reação para a síntese de cloreto de terc-butila a partir de álcool terc-butílico usando CaCl2 pode ser representado da seguinte forma:

(CH3)3COH (álcool terc-butílico) + HCl (ácido clorídrico) -> (CH3)3CCl (cloreto de terc-butílico) + H2O (água)

Nesta reação, o álcool terc-butílico reage com o ácido clorídrico para formar cloreto de terc-butílico e água. Porém, a presença de água pode reverter a reação, levando à formação de álcool terc-butílico e ácido clorídrico.

É aqui que entra o cloreto de cálcio anidro. Atua como um dessecante, o que significa que absorve moléculas de água da mistura de reação. Ao remover a água, desloca o equilíbrio para a formação de cloreto de terc-butila e evita que a reação reversa ocorra.

O cloreto de cálcio anidro tem forte afinidade pela água devido à sua natureza higroscópica. As moléculas de água na mistura de reação são atraídas para a superfície das partículas de cloreto de cálcio e ficam ligadas a elas. Isto reduz eficazmente o teor de água na mistura reaccional, promovendo que a reacção desejada prossiga de forma mais eficiente.

Além disso, o cloreto de cálcio anidro serve como um ácido de Lewis suave, que pode facilitar a protonação do oxigênio do álcool no álcool terc-butílico. Esta protonação aumenta a reatividade do álcool em relação à reação de substituição nucleofílica com o íon cloreto do ácido clorídrico, levando em última análise à formação de cloreto de terc-butila.

Em resumo, o cloreto de cálcio anidro atua como um agente desidratante na síntese de cloreto de terc-butila a partir do álcool terc-butílico. Remove a água da mistura reacional, conduzindo o equilíbrio para a formação de cloreto de terc-butila e evitando a reação reversa. Sua natureza higroscópica e leve acidez de Lewis contribuem para sua eficácia neste processo sintético.