A temperatura tem um impacto significativo na solubilidade da maioria dos sólidos em líquidos. Em geral, a solubilidade da maioria dos sólidos aumenta com o aumento da temperatura. Este fenômeno pode ser explicado considerando as interações moleculares e os fatores cinéticos envolvidos no processo de dissolução.

1. Aumento da energia cinética molecular: Em temperaturas mais altas, as moléculas do soluto sólido e do solvente líquido possuem maior energia cinética. Este aumento de energia leva a um movimento molecular mais vigoroso e a maiores colisões entre as partículas do soluto e as moléculas do solvente. Como resultado, as partículas de soluto são mais facilmente dispersas e dissolvidas no solvente.

2. Interações Soluto-Solvente Aprimoradas: Temperaturas mais altas também aumentam as interações entre as partículas do soluto e as moléculas do solvente. O aumento da energia cinética supera as forças intermoleculares que mantêm as partículas do soluto unidas, permitindo que elas se separem da rede sólida e interajam com as moléculas do solvente. Isso leva à formação de mais interações soluto-solvente e, consequentemente, ao aumento da solubilidade.

3. Difusão e transferência de massa: A temperatura afeta a taxa de difusão e transferência de massa dentro da solução. Temperaturas mais altas aceleram o movimento de partículas de soluto e moléculas de solvente, facilitando sua dispersão pela solução. Este aumento da transferência de massa melhora o processo de dissolução, resultando em maior solubilidade.

4. Pressão de vapor e equilíbrio: A solubilidade de um sólido num líquido também é influenciada pela pressão de vapor do sólido. Em temperaturas mais altas, a pressão de vapor do sólido aumenta. Este aumento da pressão de vapor favorece a sublimação do sólido, que compete com o processo de dissolução. Como resultado, a solubilidade do sólido pode ser limitada pela sua pressão de vapor a temperaturas mais elevadas.

Contudo, em alguns casos, a solubilidade dos sólidos pode diminuir com o aumento da temperatura. Isto é observado para certos compostos que sofrem transições de fase específicas ou alterações químicas em temperaturas mais altas. Por exemplo, a solubilidade do sulfato de cálcio (gesso) diminui com o aumento da temperatura acima de 42°C devido à formação de uma forma anidra menos solúvel.

Em resumo, a temperatura geralmente tem um efeito positivo na solubilidade da maioria dos sólidos em líquidos. O aumento da energia cinética molecular, o aumento das interações soluto-solvente, a difusão acelerada e a transferência de massa promovem o processo de dissolução e resultam em maior solubilidade em temperaturas mais altas. No entanto, existem exceções para compostos específicos que apresentam comportamento único devido a transições de fase ou mudanças químicas com a temperatura.