Os compostos iônicos geralmente não dobram; em vez disso, eles formam cristais com uma estrutura específica. A disposição dos íons em um cristal iônico depende de vários fatores, incluindo as cargas dos íons e seus tamanhos relativos.

Os cristais iônicos são tipicamente rígidos e quebradiços devido às fortes forças eletrostáticas entre os íons com carga oposta. Estas forças mantêm os íons em posições fixas, impedindo-os de dobrar ou deformar.

Em contraste, os compostos covalentes, que são mantidos juntos por ligações covalentes, podem frequentemente dobrar-se ou flexionar-se porque as ligações covalentes permitem algum grau de movimento e flexibilidade entre os átomos.