A constante de dissociação de ácido (Ka) é uma medida quantitativa da força de um ácido em solução. É definida como a constante de equilíbrio para a dissociação de um ácido em sua base conjugada e um íon hidrogênio (H+). O valor Ka é expresso como:

Ka =[H+][A-]/[HA]

onde:
- Ka é a constante de dissociação ácida
- [H+] é a concentração de íons hidrogênio em solução
- [A-] é a concentração da base conjugada
- [HA] é a concentração do ácido não dissociado

O valor Ka indica até que ponto um ácido se dissocia na água. Um valor de Ka mais elevado corresponde a um ácido mais forte, o que significa que se dissocia mais completamente em água, resultando numa concentração mais elevada de iões H+. Por outro lado, um valor de Ka mais baixo indica um ácido mais fraco, o que significa que ele se dissocia menos completamente, resultando em uma concentração mais baixa de íons H+.

O valor Ka é um parâmetro importante na compreensão do comportamento dos ácidos em solução e é usado em vários cálculos químicos, como determinação do pH de uma solução, cálculo da concentração de íons H+ e previsão da extensão das reações ácido-base.