A equação química balanceada para a reação entre nitrato de prata e iodeto de sódio é:

AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3

A partir da equação, podemos ver que 1 mol de nitrato de prata reage com 1 mol de iodeto de sódio para produzir 1 mol de iodeto de prata e 1 mol de nitrato de sódio.

A massa molar do nitrato de prata é 169,87 g/mol, e a massa molar do iodeto de sódio é 149,89 g/mol.

Portanto, 1,7 g de prata é igual a 1,7 g / 169,87 g/mol =0,01 moles de nitrato de prata.

E 1,5 g de iodeto de sódio é igual a 1,5 g / 149,89 g/mol =0,01 moles de iodeto de sódio.

Como a proporção molar entre nitrato de prata e iodeto de sódio é de 1:1, o reagente limitante neste caso é o nitrato de prata.

Portanto, a quantidade máxima de nitrato de sódio que pode ser produzida é 0,01 moles de nitrato de sódio.

A massa molar do nitrato de sódio é 84,99 g/mol, então 0,01 moles de nitrato de sódio é igual a 0,01 moles * 84,99 g/mol =0,85 g de nitrato de sódio.

Portanto, a quantidade de nitrato de sódio produzida quando 1,7 g de prata e 1,5 g de iodeto reagiram é de 0,85 g.