Para calcular a concentração de íons hidróxido ([OH-]) em uma solução de HCl, podemos usar a constante de autoionização da água (Kw) e a concentração de íons hidrogênio ([H+]) fornecidas.

A autoionização da água é representada pelo equilíbrio:
H2O ⇌ H+ + OH-
A constante de equilíbrio para este processo é Kw, que é igual ao produto de [H+] e [OH-] a 25°C.

Kw =[H+][OH-] =1,0 × 10^-14

No HCl, a concentração de íons hidrogênio [H+] é igual à concentração de HCl, pois o HCl se dissocia completamente na água para formar íons H+ e Cl-. Portanto, [H+] =2,7 × 10^-3 M.

Usando a equação Kw =[H+][OH-], podemos calcular [OH-]:
[OH-] =Kw / [H+]
[OH-] =(1,0 × 10^-14) / (2,7 × 10^-3)

[OH-] ≈ 3,7 × 10 ^ -12 M

Portanto, a concentração de íons hidróxido em 2,7 × 10^-3 M HCl é aproximadamente 3,7 × 10^-12 M.