A posição do hidrogénio não é fixa na série de atividades porque a sua reatividade depende das espécies químicas com as quais reage.

1. Reatividade com Metais:
Nas reações com a maioria dos metais, o hidrogênio se comporta como um não-metal e forma compostos covalentes. Por exemplo, quando o hidrogênio reage com o sódio ou o magnésio, forma hidretos covalentes como NaH e MgH2. Nessas reações, o hidrogênio atua como agente oxidante, aceitando elétrons do metal.

2. Reatividade com não metais:
Ao reagir com não metais altamente reativos, como halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo), o hidrogênio atua como um metal. Perde seu elétron de valência e forma compostos iônicos como haletos de hidrogênio (HF, HCl, HBr, HI). Nessas reações, o hidrogênio atua como agente redutor, doando elétrons ao não metal.

3. Reatividade com Oxigênio:
Com o oxigênio, o hidrogênio forma um composto covalente chamado água (H2O) por meio de uma reação de combustão. Nesse caso, o hidrogênio exibe sua natureza dupla, tanto oxidante (aceitando elétrons do oxigênio) quanto redutora (doando elétrons ao oxigênio).

A posição do hidrogênio na série de atividades pode variar dependendo da natureza da reação. Na série clássica de atividades, onde é considerada a reatividade dos metais, o hidrogênio é colocado logo após o flúor devido à sua alta eletronegatividade. No entanto, ao considerar a reatividade dos não metais, o hidrogênio pode ser colocado de forma diferente.

No geral, a reatividade e a posição do hidrogênio na série de atividades dependem da reação química específica e das espécies envolvidas. Seu comportamento único, onde pode atuar tanto como metal quanto como não metal, torna sua posição não fixa nas séries de atividades tradicionais.