Aldeídos e cetonas têm pontos de ebulição mais baixos do que os seus álcoois correspondentes devido a diferenças na estrutura molecular e nas forças intermoleculares. Aqui estão os principais motivos:

1. Peso molecular:Aldeídos e cetonas têm pesos moleculares mais baixos em comparação com álcoois de comprimentos de cadeia de carbono semelhantes. O peso molecular de um composto influencia o seu ponto de ebulição, com moléculas mais leves geralmente tendo pontos de ebulição mais baixos.

2. Ligação de hidrogênio:Os álcoois podem formar ligações de hidrogênio entre si devido à presença do grupo hidroxila (-OH). A ligação de hidrogênio é uma forte força intermolecular que resulta em pontos de ebulição mais elevados. Aldeídos e cetonas, por outro lado, não possuem a capacidade de formar ligações de hidrogênio. Em vez disso, envolvem-se em forças de van der Waals mais fracas, que são menos eficazes na manutenção das moléculas unidas.

3. Polaridade:Aldeídos e cetonas são menos polares que os álcoois. A ligação C=O em aldeídos e cetonas é polar, mas a polaridade geral da molécula é reduzida devido à distribuição simétrica da densidade eletrônica. Os álcoois, com sua ligação polar OH, têm uma polaridade mais forte, o que aumenta as interações intermoleculares e leva a pontos de ebulição mais elevados.

4. Tamanho e forma molecular:Aldeídos e cetonas têm estruturas moleculares mais compactas em comparação com álcoois. A presença do grupo -OH em álcoois introduz volume adicional e assimetria à molécula. O tamanho menor e a forma simétrica dos aldeídos e cetonas permitem um empacotamento mais próximo, resultando em forças intermoleculares mais fracas e pontos de ebulição mais baixos.

Em resumo, os pontos de ebulição mais baixos dos aldeídos e cetonas em comparação com os álcoois podem ser atribuídos aos seus pesos moleculares mais baixos, forças intermoleculares mais fracas (devido à ausência de ligações de hidrogénio), polaridade reduzida e estruturas moleculares mais compactas.