Existem várias razões pelas quais os elementos do bloco d formam complexos:

1. Estados de alta oxidação: Os elementos do bloco D geralmente exibem altos estados de oxidação devido à presença de múltiplos elétrons de valência em seus orbitais d. Esses altos estados de oxidação criam uma carga positiva no íon metálico, que atrai e se liga a ligantes carregados negativamente.

2. Estados de oxidação variáveis: Muitos elementos do bloco d podem existir em múltiplos estados de oxidação, permitindo-lhes formar complexos com diferentes ligantes. Esta versatilidade nos estados de oxidação aumenta a capacidade de formação de complexos dos elementos do bloco d.

3. Energia de Estabilização do Campo Cristalino (CFSE): A formação de complexos com ligantes pode levar à divisão dos orbitais d em um íon metálico, resultando em uma configuração eletrônica mais estável. Essa estabilização, conhecida como energia de estabilização do campo cristalino (CFSE), torna o complexo mais favorável energeticamente e contribui para sua formação.

4. Força do campo do ligante: Os próprios ligantes desempenham um papel crucial na formação de complexos. Ligantes com campos fortes (alto CFSE) podem formar complexos mais estáveis ​​com elementos do bloco d em comparação com ligantes com campos fracos. A natureza do ligante, como sua carga, tamanho e propriedades eletrônicas, influencia a força da interação metal-ligante.

5. Ligação Complementar: Os elementos do bloco D podem envolver-se em vários tipos de interações de ligação com ligantes, incluindo ligações covalentes iônicas, covalentes e coordenadas. A capacidade dos orbitais d de formar ligações múltiplas com ligantes aumenta a formação de complexos.

6. Esfera de Coordenação: A esfera de coordenação de um íon metálico refere-se ao espaço ao redor do íon metálico que pode ser ocupado por ligantes. O tamanho e a carga do íon metálico, bem como as propriedades estéricas e eletrônicas dos ligantes, determinam a esfera de coordenação e o número de ligantes que podem se ligar ao íon metálico.

7. Fatores Termodinâmicos e Cinéticos: A formação de complexos também é influenciada por fatores termodinâmicos e cinéticos. Fatores como temperatura, concentração, cinética de reação e os efeitos entrópicos associados à complexação contribuem para a estabilidade e formação de complexos de elementos do bloco d.

No geral, a combinação de estados de oxidação elevados, estados de oxidação variáveis, energia de estabilização do campo cristalino, força do campo do ligante, interações de ligação complementares, considerações da esfera de coordenação e fatores termodinâmicos e cinéticos impulsionam o comportamento de formação de complexos dos elementos do bloco d.