Forças intermoleculares descrever as forças atrativas que mantêm as moléculas unidas. A intensidade dessas forças determina as propriedades físicas de uma substância.

O açúcar (sacarose) é um composto covalente, o que significa que consiste em átomos mantidos juntos por elétrons compartilhados. As forças intermoleculares no açúcar são forças de van der Waals. As forças de Van der Waals são forças de atração fracas que ocorrem entre todas as moléculas. Eles são causados ​​por flutuações na nuvem eletrônica de uma molécula, que criam cargas positivas e negativas temporárias.

A amônia (NH3) é um composto covalente polar, o que significa que tem uma extremidade positiva permanente e uma extremidade negativa permanente. As forças intermoleculares na amônia são ligações de hidrogênio. As ligações de hidrogênio são muito mais fortes que as forças de van der Waals. Essa atração mais forte entre as moléculas é a razão pela qual a amônia tem ponto de fusão e ponto de ebulição mais baixos do que o açúcar. As ligações de hidrogênio fazem com que as moléculas da amônia sejam atraídas mais fortemente umas pelas outras, tornando mais difícil quebrá-las.

Em resumo, o açúcar tem forças de van der Waals mais fracas entre as suas moléculas, enquanto a amónia tem ligações de hidrogénio mais fortes entre as suas moléculas. Essa diferença nas forças intermoleculares leva a diferentes propriedades físicas, como pontos de fusão e pontos de ebulição.