Na ligação iônica, os elétrons não são compartilhados entre ânions e cátions. Em vez disso, os elétrons são transferidos do átomo que se tornará o cátion para o átomo que se tornará o ânion. Isso resulta na formação de dois íons com cargas opostas que são então atraídos um pelo outro para formar um composto iônico.

Por exemplo, quando os átomos de sódio e cloro reagem para formar cloreto de sódio, o átomo de sódio transfere um dos seus elétrons de valência para o átomo de cloro. Isso resulta na formação de um cátion sódio (Na+) e um ânion cloreto (Cl-). O cátion sódio e o ânion cloreto são então atraídos um pelo outro para formar uma ligação iônica.

A força de uma ligação iônica é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os dois átomos envolvidos. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais forte será a ligação iônica entre eles.

A ligação iônica é um tipo de ligação muito forte e é responsável pela formação de muitos compostos comuns, como cloreto de sódio, cloreto de potássio e fluoreto de cálcio.