A equação da lei dos gases ideais é:

$$PV =nRT$$

Onde:

* P é a pressão em atmosferas (atm)
* V é o volume em litros (L)
* n é o número de moles de gás
* R é a constante do gás ideal (0,08206 L atm/mol K)
* T é a temperatura em Kelvin (K)

Precisamos converter a massa dada de gás dióxido de enxofre em moles usando sua massa molar (64,06 g/mol):

$$16,0 \text{ g} \ SO_2 \times \frac{1 \text{ mol} \ SO_2}{64,06 \text{ g} \ SO_2} =0,250 \text{ mol} \ SO_2$$

Agora podemos calcular o volume do gás reorganizando a equação da lei dos gases ideais e substituindo os valores dados:

$$V =\frac{nRT}{P}$$

$$V =\frac{(0,250 \text{ mol})(0,08206 \text{ L atm/mol K})(308 \text{ K})}{97 \text{ atm}}$$

$$V =0,657\text{L}$$

Portanto, o volume de 16,0 gramas de gás dióxido de enxofre a 35°C e 97 atm é 0,657 L.