Etapa 1:Calcule a massa molar do ácido oxálico di-hidratado

O ácido oxálico di-hidratado tem a fórmula química H2C2O4·2H2O. Sua massa molar é calculada somando as massas molares de todos os seus átomos constituintes:

$$2\times12,01 \text{ g/mol C} + 2\times 1,01 \text{ g/mol H} + 4\times 16,00 \text{ g/mol O} + 2\times 18,02 \text{ g/ mol H2O}$$

A massa molar do ácido oxálico di-hidratado é 126,07 g/mol.

Etapa 2:Calcule o número de moles de ácido oxálico di-hidratado necessários

Podemos usar a seguinte fórmula para calcular o número de moles de soluto necessários para preparar uma solução de uma determinada concentração:

Molaridade (M) =Moles de soluto / Volume de solução (L)

Reorganizando a fórmula, obtemos:

Moles de soluto =Molaridade (M) × Volume da solução (L)

Neste caso, a molaridade desejada da solução de ácido oxálico di-hidratado é 0,50 M e o volume de solução que queremos preparar é 200 mL, o que equivale a 0,2 L.

Moles de ácido oxálico di-hidratado necessários =0,50 M × 0,2 L =0,1 mol

Etapa 3:Calcule a massa necessária de ácido oxálico di-hidratado

Agora que sabemos o número de moles de ácido oxálico di-hidratado necessários, podemos calcular a massa correspondente usando sua massa molar:

Massa necessária de ácido oxálico di-hidratado =Moles de ácido oxálico di-hidratado × Massa molar de ácido oxálico di-hidratado

Substituindo os valores temos:

Massa necessária de ácido oxálico di-hidratado =0,1 mol × 126,07 g/mol =12,61 g

Portanto, para preparar 200 mL de solução de ácido oxálico 0,50 M, precisaremos de 12,61 gramas de ácido oxálico di-hidratado.