A disposição das partículas em sólidos, líquidos e gases difere significativamente devido a variações na sua estrutura molecular e forças intermoleculares.

Sólidos:
- As partículas nos sólidos são mantidas unidas por fortes forças intermoleculares, como ligações covalentes, ligações iônicas ou ligações metálicas.
- Estas forças mantêm as partículas travadas em posições fixas, formando uma estrutura rígida.
- As partículas nos sólidos vibram no lugar, mas não têm energia suficiente para passarem umas pelas outras.
- Os sólidos têm forma e volume definidos porque suas partículas estão compactadas.

Líquidos:
- As partículas em líquidos são mantidas juntas por forças intermoleculares mais fracas, como forças dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio ou forças de dispersão de Londres.
- Essas forças permitem que as partículas se movam mais livremente e passem umas pelas outras.
- Os líquidos assumem a forma do seu recipiente, mas têm um volume definido.
- As partículas nos líquidos são menos densamente compactadas em comparação com os sólidos e têm mais energia cinética, permitindo-lhes mover-se mais livremente.

Gases:
- As partículas nos gases têm forças intermoleculares muito fracas ou quase nenhuma força intermolecular.
- As partículas nos gases movem-se rápida e aleatoriamente, com alta energia cinética.
- Os gases não possuem forma ou volume definidos e se expandem para preencher seu recipiente.
- As partículas nos gases são altamente dispersas e possuem muito espaço entre elas.

Em resumo, os sólidos têm arranjos fixos de partículas com fortes forças intermoleculares, os líquidos têm mais liberdade de movimento com forças intermoleculares mais fracas e os gases têm partículas altamente dispersas com forças intermoleculares muito fracas ou insignificantes.