Equações químicas balanceadas demonstram o seguinte:

1. Conservação de massa: A massa total dos produtos em uma reação química é igual à massa total dos reagentes. Isso ocorre porque a matéria não pode ser criada ou destruída em uma reação química.

2. Conservação de energia: A energia total dos produtos em uma reação química é igual à energia total dos reagentes. Isso ocorre porque a energia não pode ser criada ou destruída em uma reação química.

3. Estequiometria: A estequiometria de uma reação química refere-se à relação quantitativa entre os reagentes e os produtos. As equações químicas balanceadas nos permitem determinar a estequiometria de uma reação, o que é importante para compreender a reação e fazer previsões sobre as quantidades de reagentes e produtos envolvidos.

Por exemplo, considere a seguinte equação química balanceada:

$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$

Esta equação demonstra que duas moléculas de gás hidrogênio reagem com uma molécula de gás oxigênio para produzir duas moléculas de água. A estequiometria desta reação é 2:1:2, o que significa que para cada duas moléculas de gás hidrogênio que reagem, uma molécula de gás oxigênio reage e duas moléculas de água são produzidas.