A acidez ou força de um ácido depende de sua capacidade de doar íons hidrogênio (H+) na água. Quanto mais facilmente um ácido doa íons H+, mais forte ele é.

Ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido forte porque se dissocia completamente em água, liberando dois íons H+ por molécula:

H2SO4 → 2H+ + SO42-

Isto significa que todos os íons H+ do ácido sulfúrico estão disponíveis para reagir com outras substâncias, tornando-o um ácido muito forte.

Ácido sulfuroso (H2SO3) , por outro lado, é um ácido fraco porque se dissocia apenas parcialmente em água, liberando um íon H+ por molécula:

H2SO3 → H+ + HSO3-

Isto significa que apenas uma pequena porção dos íons H+ do ácido sulfuroso está disponível para reagir com outras substâncias, tornando-o um ácido fraco.

A diferença de acidez entre o ácido sulfúrico e o ácido sulfuroso se deve à presença do segundo átomo de oxigênio no ácido sulfúrico. Este átomo de oxigênio adicional ajuda a estabilizar a carga negativa do íon sulfato (SO42-), dificultando a liberação dos íons H+. Como resultado, o ácido sulfúrico é um ácido muito mais forte que o ácido sulfuroso.