Para calcular os gramas de clorato de potássio produzidos, precisamos primeiro equilibrar a equação química da reação entre o cloreto de potássio e o gás oxigênio:

$$2KClO_3 + O_2 \rightarrow 2KClO_4$$

A partir da equação balanceada, podemos ver que 2 moles de clorato de potássio (KClO3) reagem com 1 mol de gás oxigênio (O2) para produzir 2 moles de perclorato de potássio (KClO4).

Portanto, precisamos calcular o número de moles do gás oxigênio usado na reação. Sabemos que são usados ​​500 g de gás oxigênio. A massa molar do gás oxigênio é 32 g/mol. Portanto, o número de moles de gás oxigênio utilizado é:

$$500 \text{ g O}_2 \times \frac{1 \text{ mol O}_2}{32 \text{ g O}_2} =15,625 \text{ mol O}_2$$

De acordo com a equação química balanceada, 2 moles de clorato de potássio são produzidos para cada 1 mol de gás oxigênio consumido. Portanto, o número de moles de clorato de potássio produzido é:

$$15,625 \text{ mol O}_2 \times \frac{2 \text{ mol KClO}_4}{1 \text{ mol O}_2} =31,25 \text{ mol KClO}_4$$

Finalmente, convertemos os moles de clorato de potássio em gramas usando a massa molar do clorato de potássio, que é 138,55 g/mol:

$$31,25 \text{ mol KClO}_4 \times \frac{138,55 \text{ g KClO}_4}{1 \text{ mol KClO}_4} =4337,31 \text{ g KClO}_4$$

Portanto, 4.337,31 gramas de clorato de potássio seriam produzidos pela reação de 500 g de gás oxigênio com cloreto de potássio.