Produtos químicos orgânicos como benzeno e tetracloreto de carbono são tóxicos e devem ser manuseados apenas por um profissional treinado.


Polaridade

Algumas moléculas exibem uma propriedade eletrostática chamada polaridade. Uma extremidade de suas moléculas tem uma carga positiva e a outra extremidade tem uma carga negativa. Em geral, substâncias polares se dissolvem em solventes polares, como a água. No entanto, os óleos não possuem polaridade, portanto se dissolvem em solventes não polares.
Gasolina
A gasolina contém muitas substâncias não polares diferentes, como hexano, heptano e octano. A gasolina dissolve efetivamente óleos e até graxa. O hexano, isolado de outros componentes da gasolina, serve como solvente para óleos vegetais, como óleo de amendoim e óleo de soja.
Tetracloreto de carbono

A molécula de tetracloreto de carbono consiste em quatro átomos de cloro unidos a um único átomo de carbono. . O cloro geralmente forma compostos polares. No entanto, no tetracloreto de carbono, o átomo de carbono está no centro da molécula, enquanto os átomos de cloro se posicionam de tal maneira que nenhum lado da molécula de tetracloreto de carbono é mais eletronegativo do que qualquer um dos seus outros lados. Como resultado, o tetracloreto de carbono age como uma molécula não polar e dissolve óleos.
Duas substâncias não polares

Alguns solventes orgânicos, como acetona e éter dietílico, contêm oxigênio eletronegativo como parte de sua composição molecular. No entanto, o único átomo de oxigênio da acetona está ligado ao carbono central de uma cadeia de três carbonos, e o único átomo de oxigênio no éter dietílico ocupa o centro de uma cadeia com dois átomos de carbono de cada lado. Devido à posição central do oxigênio, nem a acetona nem o éter dietílico são substâncias polares, e ambos dissolvem os óleos de maneira eficaz. A acetona serve como ingrediente em preparações comerciais projetadas para remover o excesso de óleo da pele oleosa.
Benzeno
O benzeno, um componente do petróleo, tem a fórmula química C6H6. Seus seis átomos de carbono formam um anel. Como as ligações carbono-hidrogênio não têm polaridade, o benzeno é um composto não polar que dissolve efetivamente os óleos. Serve como solvente para extrair o óleo do xisto. Outros solventes orgânicos, como éter dietílico e acetona, têm o mesmo objetivo.
Água supercrítica

Em condições normais, a água não dissolve o óleo. No entanto, as propriedades da água mudam quando submetidas a altas temperaturas e pressões. Quando a água atinge uma temperatura de 374 graus C e uma pressão de 218 atmosferas, torna-se água supercrítica, de acordo com a Universidade de Yokohama. Sob essas condições extremas, o óleo se dissolve na água. A água supercrítica serve como solvente para refinar óleos pesados.