A osmose é um processo vital para os organismos vivos. É o fenômeno pelo qual a água migra através de uma barreira semi-permeável do lado com menor concentração de solutos para o lado com maior concentração. A força que impulsiona esse processo é a pressão osmótica e depende da concentração de soluto nos dois lados da barreira. Quanto maior a diferença, mais forte a pressão osmótica. Essa diferença é chamada de potencial do soluto e depende da temperatura e do número de partículas do soluto, que você pode calcular a partir da concentração molar e de uma quantidade chamada constante de ionização.

TL; DR (Too Long; Didn 'leia')

O potencial do soluto (ψs) é o produto da constante de ionização (i) do soluto, sua concentração molar (C), a temperatura em Kelvins (T) e uma constante chamada pressão constante (R). Em forma matemática:

\u003ds \u003d iCRT
Constante de ionização

Quando um soluto se dissolve na água, ele quebra seus íons componentes, mas pode não ser completamente, dependendo da sua composição . A constante de ionização, também chamada constante de dissociação, é a soma dos íons das moléculas sindicalizadas do soluto. Em outras palavras, é o número de partículas que o soluto produzirá na água. Sais que se dissolvem completamente têm uma constante de ionização de 2. Moléculas que permanecem intactas na água, como sacarose e glicose, têm uma constante de ionização de 1.
Concentração molar

Você determina a concentração de partículas calculando concentração molar ou molaridade. Você chega a essa quantidade, expressa em mols por litro, calculando o número de mols de soluto e dividindo pelo volume de solução.

Para encontrar o número de moles de soluto, divida o peso da soluto pelo peso molecular do composto. Por exemplo, o cloreto de sódio tem um peso molecular de 58 g /mol; portanto, se você tiver uma amostra de 125 g, terá 125 g ± 58 g /mol \u003d 2,16 moles. Agora divida o número de mols de soluto pelo volume de solução para encontrar a concentração molar. Se você dissolver 2,16 moles de cloreto de sódio em 2 litros de água, você tem uma concentração molar de 2,16 moles ÷ 2 litros \u003d 1,08 moles por litro. Você também pode expressar isso como 1,08 M, onde "M" significa "molar".
Fórmula para o potencial de soluto

Depois de conhecer o potencial de ionização (i) e a concentração molar (C), você saber quantas partículas a solução contém. Você relaciona isso à pressão osmótica multiplicando pela constante de pressão (R), que é 0,0831 litro bar /mole ^{oK. Como a pressão depende da temperatura, você também deve levar isso em consideração na equação multiplicando pela temperatura em graus Kelvin, que é igual à temperatura em graus Celsius mais 273. A fórmula para o potencial de soluto (ψs) é:}

\u003ds \u003d iCRT
Exemplo

Calcule o potencial de soluto de uma solução 0,25 M de cloreto de cálcio a 20 graus Celsius.

O cloreto de cálcio se dissocia completamente em íons cálcio e cloro, portanto sua constante de ionização é 2 e a temperatura em graus Kevin é (20 + 273) \u003d 293 K. O potencial de soluto é, portanto, (2 • 0,25 moles /litro • 0,0831 litro bar /mole K • 293 K)

\u003d 12,17 barras.