Quando os átomos se ligam a um átomo central para formar uma molécula, eles tendem a fazê-lo de uma maneira que maximiza a distância entre os elétrons de ligação. Isso confere à molécula uma forma específica e, quando não existem pares solitários de elétrons, a geometria eletrônica é a mesma que a forma molecular. As coisas são diferentes quando um par solitário está presente. Um par solitário é um conjunto de dois elétrons de valência que não são compartilhados entre os átomos de ligação. Os pares solitários ocupam mais espaço do que os elétrons de ligação, portanto o efeito final é dobrar a forma da molécula, embora a geometria eletrônica ainda esteja em conformidade com a forma prevista.

TL; DR (muito longo; não leu) )

Na ausência de elétrons sem ligação, a forma molecular e a geometria eletrônica são as mesmas. Um par de elétrons não-bonging, chamado par solitário, curva ligeiramente a molécula, mas a geometria eletrônica ainda está em conformidade com a forma prevista.
Geometria Eletrônica Linear

Uma geometria linear eletrônica envolve um átomo central com dois pares de elétrons de ligação em um ângulo de 180 graus. A única forma molecular possível para uma geometria linear de elétrons é linear e tem três átomos em uma linha reta. Um exemplo de molécula com uma forma molecular linear é o dióxido de carbono, CO2.
Geometria eletrônica de elétron planar trigonométrica

A geometria eletrônica de elétron planar trigonométrica envolve três pares de elétrons de ligação em ângulos de 120 avião. Se átomos estão ligados nos três locais, a forma molecular também é chamada planar trigonal; no entanto, se átomos são ligados em apenas dois dos três pares de elétrons, deixando um par livre, a forma molecular é chamada de curvada. Uma forma molecular dobrada resulta nos ângulos de ligação sendo algo ligeiramente diferente de 120 graus.
Geometria eletrônica tetraédrica

A geometria eletrônica tetraédrica envolve quatro pares de elétrons de ligação em ângulos de 109,5 graus um do outro, formando uma forma que se assemelha a um tetraedro. Se todos os quatro pares de elétrons de ligação estão ligados a átomos, a forma molecular também é chamada de tetraédrica. O nome "piramidal trigonal" é atribuído ao caso em que há um par de elétrons livres e três outros átomos. No caso de apenas dois outros átomos, o nome "dobrado" é usado, assim como a geometria molecular envolvendo dois átomos ligados a um átomo central com uma geometria de elétrons planares trigonais.
Geometria de elétrons bipiramidais trigonométrica Bipiramidal trigonal é o nome dado à geometria eletrônica, envolvendo cinco pares de pares de elétrons de ligação. O nome vem da forma de três pares em um plano em ângulos de 120 graus e dos dois pares restantes em ângulos de 90 graus em relação ao plano, o que resulta em uma forma que se assemelha a duas pirâmides anexadas. Existem quatro formas moleculares possíveis para geometrias de elétrons bipiramidais trigonais com cinco, quatro, três e dois átomos ligados ao átomo central e são chamados bipiramidais trigonais, gangorra, em forma de t e linear, respectivamente. Os pares de elétrons livres sempre preenchem os três espaços com ângulos de ligação a 120 graus primeiro.
Geometria eletrônica octaédrica

A geometria eletrônica octaédrica envolve seis pares de elétrons de ligação, todos a 90 graus um do outro. Existem três possíveis geometrias de elétrons com seis, cinco e quatro átomos ligados ao átomo central e são denominadas octaédrica, quadrada piramidal e quadrada plana, respectivamente.