Quando os átomos se ligam a um átomo central para formar uma molécula, eles tendem a fazê-lo de uma maneira que maximiza a distância entre os elétrons de ligação. Isso dá à molécula uma forma particular, e quando não há pares isolados de elétrons, a geometria eletrônica é a mesma que a forma molecular. As coisas são diferentes quando um par solitário está presente. Um par solitário é um conjunto de dois elétrons de valência que não são compartilhados entre os átomos de ligação. Pares solitários ocupam mais espaço que os elétrons de ligação, então o efeito líquido é dobrar a forma da molécula, embora a geometria eletrônica ainda esteja de acordo com a forma prevista.

TL; DR (muito longo; não lidos) )

Na ausência de elétrons sem ligação, a forma molecular e a geometria eletrônica são as mesmas. Um par de elétrons não-bongos, chamado de par solitário, dobra ligeiramente a molécula, mas a geometria eletrônica ainda está de acordo com a forma prevista.

Geometria Eletrônica Linear

Uma geometria eletrônica linear envolve um átomo central com dois pares de elétrons de ligação em um ângulo de 180 graus. A única forma molecular possível para uma geometria eletrônica linear é linear e é de três átomos em linha reta. Um exemplo de uma molécula com uma forma molecular linear é dióxido de carbono, CO2.

Geometria de elétrons planares trigonais

Geometria de elétrons planares trigonais envolve três pares de elétrons de ligação em ângulos de 120 graus um ao outro arranjado em um avião. Se os átomos estão ligados em todos os três locais, a forma molecular também é chamada de plano trigonal; no entanto, se os átomos estiverem ligados a apenas dois dos três pares de elétrons, deixando um par livre, a forma molecular é chamada de curva. Uma forma molecular curvada faz com que os ângulos de ligação sejam algo ligeiramente diferentes de 120 graus.

Geometria de elétrons tetraédricos

A geometria de elétrons tetraédricos envolve quatro pares de elétrons de união em ângulos de 109,5 graus um do outro. formando uma forma que se assemelha a um tetraedro. Se todos os quatro pares de elétrons de ligação estão ligados a átomos, a forma molecular também é chamada tetraédrica. O nome "trigonal piramidal" é dado ao caso em que há um par de elétrons livres e três outros átomos. Para o caso de apenas dois outros átomos, o nome "curvado" é usado, assim como a geometria molecular envolvendo dois átomos ligados a um átomo central com uma geometria eletrônica planar trigonal.

Geometria Eletrônica Bipiramidal Trigonal |

Trigonal bipiramidal é o nome dado à geometria eletrônica envolvendo cinco pares de pares de elétrons de ligação. O nome vem da forma de três pares em um plano em ângulos de 120 graus e os dois pares restantes em ângulos de 90 graus em relação ao plano, o que resulta em uma forma que se assemelha a duas pirâmides conectadas juntas. Existem quatro formas moleculares possíveis para as geometrias de elétrons bipiramidais trigonais com cinco, quatro, três e dois átomos ligados ao átomo central e são chamadas de bipiramidal trigonal, gangorra, em forma de t e linear, respectivamente. Os pares de elétrons livres sempre preenchem os três espaços com ângulos de ligação em 120 graus primeiro.

Geometria Eletrônica Octaédrica

A geometria eletrônica de elétrons octaédrica envolve seis pares de elétrons de ligação, todos a 90 graus a um outro. Existem três possíveis geometrias de elétrons com seis, cinco e quatro átomos ligados ao átomo central e são chamados de octaédricos, quadrados piramidais e quadrados planares, respectivamente.