Na tabela periódica de elementos, você verá o peso atômico de cada elemento listado. Os cientistas usam unidades de massa atômica (amu) para descrever a massa de átomos, então pense em pesos atômicos em termos de amus. A constante de Avogadro - 6,02 x 10 ^ 23 - descreve o número de átomos em uma mole de um elemento. Pesando uma amostra de um elemento dá-lhe a sua massa em gramas. Se você tiver todas as três informações - peso atômico, gramas e número de Avogadro - você pode calcular o número de átomos na amostra.

TL; DR (muito longo; não lidos)
Equação

Expresse a relação das três informações necessárias para calcular o número de átomos na amostra na forma de uma equação. Os cientistas expressam pesos atômicos em termos de gramas por mole, então a equação resultante se parece com isso: peso atômico expresso em unidades de massa atômica = gramas /mole. Em notação científica, pareceria assim: u = g /mole.

Encontrar peso atômico

Procure o peso atômico da amostra em uma tabela periódica dos elementos. Por exemplo, o boro tem um peso atômico de 10.811 unidades de massa atômica que você também pode expressar como 10.811 gramas por mole do elemento. Conectar esse valor na equação acima seria algo como: 10.811 = g /mole.

Resolver para a quantidade desconhecida

Resolva a equação para a quantidade desconhecida; Se u = g /mole e você tiver um número para ueg, então o número de moles é o seu alvo. Multiplique tudo através do divisor para isolar a quantidade desconhecida e você chegará a uma equação como esta: mole = g ÷ u, onde g é igual ao peso da amostra em gramas e u é igual ao peso atômico do elemento em unidades de massa atômica. >

Determine Moles from Gramas

Divida as gramas de sua amostra pelo seu peso atômico para derivar o número de moles que a amostra contém. Se a sua amostra de boro pesava 54,05 g, sua equação ficaria assim: mole = 54,05 ÷ 10,811. Neste exemplo, você teria 5 moles de boro. Em seu cálculo

Número Achado de Átomos

Multiplique o número de mols na amostra pelo número de Avogadro, 6.02 x 10 ^ 23, para derivar o número de átomos na amostra. No exemplo dado, multiplique a constante de Avogadro por 5 para descobrir que a amostra contém 3.01 x 10 ^ 24 átomos de boro individuais.

Verificar novamente os cálculos

Verifique seu trabalho para garantir que faz sentido . Números negativos, números pequenos e números que não parecem se encaixar no tamanho da amostra significam um erro matemático. Fique de olho em seus expoentes quando converter sua resposta em notação científica; observe como o expoente no exemplo mudou de 10 ^ 23 para 10 ^ 24.