Os químicos têm três teorias separadas para o que constitui um ácido e uma base, mas não há discordância quanto ao fato de se neutralizarem mutuamente. Quando eles combinam em uma solução de água, eles produzem um sal. Ácidos e bases podem se combinar de outras maneiras, no entanto, e quando o fazem, o produto nem sempre é um sal. Por exemplo, quando você adiciona zinco à amônia, a reação resulta em um íon complexo. Até a introdução da teoria dos ácidos e das bases de Lewis, isso nem sequer teria sido considerado uma reação ácido /base.
TL; DR (tempo demais; não lidos)
Em soluções aquosas, ácidos e bases se combinam para neutralizar um ao outro e produzir um sal. Reações ácido-base que não ocorrem na água geralmente também produzem sais, mas também podem produzir íons complexos.
Ácidos Doar H +; Bases doam OH-
De acordo com uma teoria avançada por Svante Arrhenius. Físico e químico ganhador do Prêmio Nobel, um ácido em solução doa um íon H + na água. Os íons não flutuam livremente, mas se ligam a moléculas de água para formar íons hidrônio (H <3> +). O pH de uma solução, que se refere ao "poder do hidrogênio", é uma medida do número desses íons presentes. O pH é um logaritmo negativo de concentração, então quanto menor o pH, maior a concentração desses íons e mais ácida a solução. As bases, por outro lado, doam íons hidróxido (OH -). Quando uma solução tem uma preponderância de íons de hidróxido, seu pH está acima de 7 (o ponto neutro), e a solução é alcalina. Ácidos e bases que se comportam dessa maneira são conhecidos como ácidos e bases de Arrhenius. Cloreto de hidrogênio (HCl) é um exemplo de um ácido de Arrhenius, e hidróxido de sódio (NaOH) é uma base de Arrhenius. Ácidos e bases de Arrhenius se combinam para formar sais Quando você combina um ácido de Arrhenius e base na mesma solução, os íons de hidrônio positivamente carregados combinam com os íons de hidróxido para produzir água, e os íons restantes se combinam para produzir um sal. Se todos os íons disponíveis se combinam desta forma, a solução torna-se neutra em pH, o que significa que o ácido e a base se neutralizam mutuamente. O exemplo mais conhecido é a dissolução de cloreto de hidrogênio e hidróxido de sódio em solução para produzir íons livres de sódio (Na +) e cloreto (Cl1). Eles se combinam para formar NaCl, ou sal de mesa comum. Esse processo é chamado de hidrólise. Brønsted-Lowry Generaliza a reação ácido /base Um par de químicos, Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry, introduziram de forma independente uma concepção mais generalizada de ácidos e bases. em 1923. Em sua teoria, um ácido é um composto que doa um próton (H +), enquanto uma base é um composto que aceita um. Essa concepção estende a definição de Arrhenius para explicar as reações ácido-base que não ocorrem em solução aquosa. Por exemplo, de acordo com a definição de Brønsted-Lowry, a reação entre amônia e cloreto de hidrogênio para produzir o sal cloreto de amônio é uma reação ácido-base que não envolve a troca de íons hidrônio ou hidróxido. Não seria considerado uma reação ácido-base sob a definição de Arrhenius. As reações ácido-base de Bronsted-Lowry nem sempre produzem água, mas elas ainda produzem sais. Lewis ainda generaliza ainda mais Também em 1923, G.N. Lewis da UC Berkeley modificou a definição de ácidos e bases para explicar reações que não poderiam ser explicadas usando a concepção de Brønsted-Lowry. Na teoria de Lewis, as bases são doadoras de pares de elétrons, enquanto os ácidos são aceitadores de pares de elétrons. Essa concepção ajuda a explicar as reações que ocorrem, não apenas entre sólidos e líquidos, mas também gases, como reações ácido-base. Nesta teoria, o produto da reação pode não ser um sal. Por exemplo, a reação entre íons de zinco e amônia produz o tetraaminazinco, um íon complexo.
