O calor molar da vaporização é a energia necessária para vaporizar uma toupeira de um líquido. As unidades são geralmente quilojoules por mole, ou kJ /mol. Duas equações possíveis podem ajudá-lo a determinar o calor molar da vaporização. Para calcular o calor molar da vaporização, anote as informações fornecidas, escolha uma equação que se adapte às circunstâncias e depois resolva a equação usando os dados de pressão e temperatura fornecidos.
Anote as informações fornecidas. Para calcular o calor molar da vaporização, anote as informações que o problema fornece. O problema fornecerá dois valores de pressão e dois de temperatura, ou o calor molar da sublimação e o calor molar da fusão. O calor molar da sublimação é a energia necessária para sublimar uma mole de um sólido, e o calor molar da fusão é a energia necessária para derreter uma mole de um sólido.
Decida qual equação usar. Ao calcular o calor molar da vaporização, você deve decidir qual equação será usada com base nas informações fornecidas. Se o problema fornecer os dois valores de pressão e dois de temperatura, use a equação ln (P1 /P2) \u003d (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2), onde P1 e P2 são os valores de pressão; Hvap é o calor molar da vaporização; R é a constante do gás; e T1 e T2 são os valores de temperatura. Se o problema fornecer o calor molar da sublimação e o calor molar da fusão, use a equação Hsub \u003d Hfus + Hvap, onde Hsub é o calor molar da sublimação e Hfus é o calor molar da fusão.
Resolva equação. Se você estiver usando a equação ln (P1 /P2) \u003d (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2); o valor da constante de gás, R, é 8,314 J /Kxmol. Por exemplo, se P1 \u003d 402mmHg, P2 \u003d 600mmHg, T1 \u003d 200K e T2 \u003d 314K, então Hvap é igual a 1834 J /mol. Em seguida, você divide sua resposta por 1.000, porque existem 1.000 joules em 1 quilojoule. A resposta passa a ser 1,834 kJ /mol. Se você estiver usando a equação, Hsub \u003d Hfus + Hvap, subtrai o Hfus do Hsub. Por exemplo, se Hsub \u003d 20 kJ /mol e Hfus \u003d 13 kJ /mol, Hvap \u003d 7 kJ /mol.
