Cada átomo tem um certo número de prótons, elétrons e nêutrons. Os prótons carregam uma carga positiva, os elétrons carregam uma carga negativa e os nêutrons não carregam uma carga. Prótons e nêutrons formam o núcleo ou parte central do átomo. Os elétrons orbitam ao redor do núcleo. A maioria dos átomos tem isótopos que ocorrem naturalmente. Um isótopo é um átomo com um número diferente de nêutrons, mas o mesmo número de prótons e elétrons. Cada elemento possui um número padrão de nêutrons que pode ser encontrado observando-se uma tabela periódica. A partir da tabela periódica, você obterá o número atômico no canto superior esquerdo da caixa. Esse é o número de prótons. O peso atômico do elemento pode ser encontrado na parte inferior da caixa da tabela periódica.

Como encontrar o isótopo mais comum

Encontre o elemento na tabela periódica. Registre o peso atômico (na parte inferior) e o número atômico (canto superior esquerdo).

Arredonde o peso atômico para o número inteiro mais próximo. Se o decimal for 0,5 ou maior, arredondar para cima, se for 0,49 ou menor, arredondar para baixo.

Subtraia o número atômico (o número de prótons) do peso atômico arredondado. Isso lhe dá o número de nêutrons no isótopo mais comum.

Use a tabela periódica interativa no Projeto de Isótopos de Laboratório de Berkeley para descobrir quais outros isótopos desse elemento existem.

Dica

É útil escrever cada passo e rotular claramente cada valor para que, se você perceber que cometeu um erro, seja mais fácil verificar o seu trabalho.

Aviso

o isótopo mais comum é um cálculo bastante simples. Também é possível reverter o processo e usar os valores do isótopo para encontrar o peso atômico.