O penta-hidrato de sulfato de cobre (II) é um cristal azul hidratado. É amplamente utilizado como algicida e fungicida. Para preparar uma solução de sulfato de cobre (II), a molaridade desejada é usada para calcular o número de moles de sulfato de cobre (II) necessário. Esse número é então convertido em uma quantidade de gramas que pode ser medida em laboratório.
Calculando a Massa da Fórmula de Gram

Anote a fórmula química completa do penta-hidrato de sulfato de cobre (II). O numeral romano II, para 2, relaciona a carga do cobre (Cu) neste composto é mais 2. O íon sulfato (SO <4) tem uma carga de menos 2. Portanto, a fórmula do sulfato de cobre (II) é CuSO 4, e o composto é neutro. A parte penta-hidratada do nome significa que o composto possui cinco (penta) moléculas de água (hidrato). Portanto, a fórmula completa é CuSO 4 * 5H 2O. O ponto no meio indica que as cinco moléculas de água estão fisicamente ligadas ao composto de sulfato de cobre (II).


Pesquise a massa atômica de cada elemento na Tabela Periódica. Esse número geralmente está localizado acima do símbolo do elemento. Verifique a chave na sua Tabela Periódica para garantir que você veja as informações corretas. Para facilitar os cálculos, arredonde a massa atômica para o número inteiro mais próximo: Cobre (Cu) é 64g /mole, enxofre (S) é 32g /mole, oxigênio (O) é 16g /mole e hidrogênio (H) é 1g /mole .


Adicione a massa de todos os átomos na fórmula química. Como a fórmula possui apenas uma mole de átomos de cobre, adicione 64g apenas uma vez. Para o oxigênio, no entanto, determine o número total de moles de átomos na fórmula e multiplique esse número por 16g para obter a massa total de oxigênio no composto. As equações são: Cu: 64g x 1 \u003d 64 S: 32g x 1 \u003d 32 O: 16g x 4 \u003d 64 H: 1g x 10 \u003d 10 ("5 H2O" significa que 10 H e 5 O estão envolvidos.) O: 16g x 5 \u003d 80


O total é: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 \u003d 250g /mole \u003d grama de massa da fórmula de CuSO <sub>4 * 5H 2O.

Determinando o número de moles</sub>


Anote a fórmula da molaridade. Molaridade, ou concentração, é igual ao número de mols de soluto por litro de solução. Simplificada, a fórmula é M \u003d mol /L.


Conecte a molaridade e o volume desejados na fórmula de molaridade. Se você deseja preparar 1 L de uma solução 0,2 M, por exemplo, conecte esses valores à fórmula para resolver mols da seguinte maneira: M \u003d mol /L e 0,2 M \u003d x mol /1L.


Calcule o necessário número de moles de penta-hidrato de sulfato de cobre (II). Esta operação requer uma multiplicação cruzada simples: x \u003d (0,2 M) (1L) \u003d 0,2 mol.


Neste exemplo, você precisaria de 0,2 moles de sulfato de cobre (II) penta-hidratado para produzir 1 L de solução.

Convertendo toupeiras em gramas


Anote a fórmula de cálculo das toupeiras. Pode ser usado para converter mols de uma substância em gramas de uma substância e vice-versa. Como a massa da fórmula grama representa o número de gramas em 1 mole de uma substância, você pode obter a massa necessária para a sua solução multiplicando o número de moles pela massa da fórmula grama. Simplificada, a fórmula é: Número de gramas \u003d (número de moles) (massa da fórmula grama).


Conecte a massa da fórmula grama que você calculou anteriormente e o número de moles calculadas anteriormente na fórmula de cálculo da toupeira. Usando o exemplo anterior, são necessários 0,2 moles de penta-hidrato de sulfato de cobre (II): Número de gramas \u003d (número de moles) (massa da fórmula em gramas) Número de gramas \u003d (0,2 mol) (250g /mol)


Resolva o número de gramas de sulfato de cobre (II) penta-hidratado necessário. Um exemplo é: (0,2 mol) (250 g /mol) \u003d 50 g.


Nesse exemplo, você precisaria medir 50 g de sulfato de cobre sólido (II) penta-hidratado no laboratório e adicionar água para fazer 1 L de solução.




Dicas


1. A massa atômica na tabela periódica representa o número de gramas em 1 mole de um elemento. Uma toupeira é igual a 6,02 x 10 átomos de 23. Um hidrato é uma substância sólida que tem água fisicamente ligada à sua estrutura cristalina. O sulfato de cobre (II) pentahidratado é comumente usado como um componente em medicamentos fúngicos, baterias, mineração, tingimento de tecidos e galvanoplastia, bem como um pesticida O sulfato de cobre (II) pentahidratado pode ser obtido em várias lojas on-line.
   
   
   
   
   

   Avisos
   

2. Ao calcular a massa da fórmula grama de sulfato de cobre (II) penta-hidratado, inclua a massa da água (5 H <2> 2O) que está fisicamente ligado ao composto. As restrições de envio podem ser aplicadas ao encomendar sulfato de cobre (II) penta-hidratado, pois é classificado como uma toxina ambiental.