Compostos que conduzem uma corrente são mantidos juntos por forças eletrostáticas ou atração. Eles contêm um átomo ou molécula com carga positiva, chamado de cátion, e um átomo ou molécula carregada negativamente, chamado ânion. Em seu estado sólido, esses compostos não conduzem eletricidade, mas quando dissolvidos em água, os íons se dissociam e podem conduzir uma corrente. Em altas temperaturas, quando esses compostos se tornam líquidos, os cátions e ânions começam a fluir e podem conduzir eletricidade mesmo na ausência de água. Compostos não iônicos, ou compostos que não se dissociam em íons, não conduzem uma corrente. Você pode construir um circuito simples com uma lâmpada como um indicador para testar a condutividade de compostos aquosos. O composto de teste nesta configuração completará o circuito e ligará a lâmpada se ela puder conduzir uma corrente.
Compostos com condutividade forte
A maneira mais fácil de determinar se um composto pode conduzir uma corrente é identificar sua estrutura molecular ou composição. Compostos com forte condutividade dissociam completamente em átomos carregados ou moléculas, ou íons, quando dissolvidos em água. Esses íons podem se mover e transportar uma corrente efetivamente. Quanto maior a concentração de íons, maior a condutividade. Sal de mesa, ou cloreto de sódio, é um exemplo de um composto com forte condutividade. Dissocia-se em íons de cloro de sódio carregados positivamente e carregados negativamente na água. Sulfato de amônio, cloreto de cálcio, ácido clorídrico, hidróxido de sódio, fosfato de sódio e nitrato de zinco são outros exemplos de compostos com forte condutividade, também conhecidos como eletrólitos fortes. Os eletrólitos fortes tendem a ser compostos inorgânicos, o que significa que eles não possuem átomos de carbono. Compostos orgânicos, ou compostos contendo carbono, freqüentemente são eletrólitos fracos ou são não condutores.
Compostos com Condutividade Fraca
Compostos que se dissociam apenas parcialmente na água são eletrólitos fracos e maus condutores de uma corrente elétrica . O ácido acético, o composto presente no vinagre, é um eletrólito fraco porque dissocia-se apenas ligeiramente na água. O hidróxido de amônio é outro exemplo de um composto com baixa condutividade. Quando outros solventes além da água são usados, a dissociação iônica e, portanto, a capacidade de transportar corrente, é alterada. A ionização de eletrólitos fracos geralmente aumenta com o aumento da temperatura. Para comparar a condutividade de diferentes compostos na água, os cientistas usam uma condutância específica. A condutância específica é uma medida da condutividade de um composto em água a uma temperatura específica, normalmente 25 graus Celsius. A condutância específica é medida em unidades de siemens ou microsiemens por centímetro. O grau de poluição da água pode ser determinado pela medição da condutância específica, porque a água contaminada contém mais íons e pode gerar mais condutância.
Compostos não condutores
Compostos que não produzem íons na água não podem conduzir uma corrente elétrica. O açúcar, ou sacarose, é um exemplo de um composto que se dissolve na água, mas não produz íons. As moléculas de sacarose dissolvidas são cercadas por aglomerados de moléculas de água e dizem-se "hidratadas", mas permanecem sem carga. Compostos que não são solúveis em água, como o carbonato de cálcio, também não têm condutividade: não produzem íons. Condutividade requer a existência de partículas carregadas.
Condutividade de metais
A condutividade elétrica requer o movimento de partículas carregadas. No caso de eletrólitos ou compostos iônicos liquefeitos ou fundidos, partículas carregadas positivamente e negativamente são geradas e podem se mover. Nos metais, os íons metálicos positivos são dispostos em uma estrutura rígida ou estrutura cristalina que não pode se mover. Mas os átomos de metal positivos são cercados por nuvens de elétrons que estão livres para se movimentar e podem carregar uma corrente elétrica. Um aumento na temperatura provoca uma diminuição na condutividade elétrica, o que contrasta com o aumento da condutividade por eletrólitos em circunstâncias semelhantes.
