Em uma reação química, o delta H representa a soma dos calores de formação, comumente medidos em quilojoules por mol (kJ /mol), dos produtos menos a soma dos dos reagentes. A letra H nesta forma é igual a uma quantidade termodinâmica chamada entalpia, representando o conteúdo total de calor de um sistema. A entalpia, medida em joules (J), é igual à energia interna do sistema mais o produto da pressão e do volume. A letra grega delta parece um triângulo e é usada em equações químicas para representar a mudança. O cálculo do delta H envolve o balanceamento da reação, adicionando os heats de formação e encontrando a diferença entre os heats de formação dos produtos e os dos reagentes. Esse método pressupõe pressão constante dentro do sistema. Equilibre a reação química, certificando-se de que você tenha o mesmo número de átomos de cada molécula nos lados reagente e de produto da equação. Em um exemplo simples em que a água e o carbono reagem para formar monóxido de carbono e gás hidrogênio, a equação balanceada se parece com isto: H2O + C - > CO + H2. Observe que há o mesmo número de átomos de hidrogênio, oxigênio e carbono nos lados esquerdo (reagente) e direito (produto) da equação.
Procure as calorias de formação dos compostos em sua equação. Existem tabelas de referência de formação na maioria dos livros de química, e esta informação também pode ser encontrada através de uma simples pesquisa online. O calor de formação para H2O líquido é –285,83 kJ /mol e para CO é –110,53 kJ /mol, e os calores de formação para os elementos H2 e C são ambos 0 kJ /mol. Se você tiver uma reação com mais de uma molécula de um dado composto, multiplique o calor do valor de formação pelo número de moléculas daquele composto em particular em sua reação.
Some as calorias de formação dos reagentes, H2O + C, que é –285,83 kJ /mol + 0 kJ /mol = –285,83 kJ /mol.
Some os calores de formação para os produtos, CO + H2, que é –110,53 kJ /mol + 0 kJ /mol = –110,53 kJ /mol.
Subtraia a soma dos heats de formação dos reagentes da dos produtos para determinar o delta H: delta H = –110,53 kJ /mol - (- 285,83 kJ /mol) = 175,3 kJ.
