O cloreto de amônio, também conhecido como sal amoniacal, é um composto de amônia (NH3) e cloro (Cl). É indicado pelo símbolo NH4Cl e está na forma cristalina sólida na natureza. Este composto é um sal de amônia solúvel em água e o cloreto de amônio aquoso é levemente ácido. O cloreto de amônio é produzido comercialmente por reação de amônia (NH3) com ácido clorídrico (HCl): NH3 + HCl \u003d NH4Cl.

TL; DR (muito longo; não leu)

cloreto de amônio , um sal de amônia solúvel em água, é levemente ácido como solução à base de água. O componente ácido do cloreto de amônio (Cl-) produz íons hidrogênio (H +) quando dissolvido na água. O componente básico (NH4 +) produz íons hidróxido (OH-) quando dissolvido na água.
Cloreto de amônio aquoso

Quando você dissolve os cristais de cloreto de amônio na água (H2O), o composto de cloreto de amônio se decompõe em seu componente iões: NH4 + e Cl-. A reação química de dissociação é: NH4Cl (sólido) \u003d NH4 + (aquoso) + Cl- (aquoso). NH4 + (aquoso) + H2O (líquido) \u003d NH3 (aquoso) + H3O + (aquoso) H3O + + OH- \u003d 2H2O. Esta reação particular das moléculas de água é reversível, pois essas moléculas de H2O se dissociam para formar H3O + e OH- e se associam para formar moléculas de H2O. O cloreto de amônio volta à sua forma sólida por cristalização.
Componente ácido

Os componentes ácidos ou básicos do cloreto de amônio só podem ser determinados na sua forma aquosa dissolvendo o composto em água. O componente ácido produz íons hidrogênio (H +) quando dissolvido em água. Cl- é o componente ácido do cloreto de amônio. NH4Cl + H2O \u003d NH4 + + HCl (equação 1). Cl- + H2O \u003d H + Cl- + H2O (equação 2). O cloreto (Cl-) primeiro se associa à água (H2O) para formar ácido clorídrico (HCl) e a dissociação do HCl produz íons hidrogênio (H +).
Componente básico

Um componente básico produz hidróxido (OH -) quando dissolvidos em água. Na solução aquosa de cloreto de amônio, os íons amônio (NH4 +) primeiro se associam ao H2O e formam íons amônia e hidróxido. NH4 + + H2O \u003d NH3 + OH- (equação 3). Como os íons amônio produzem íons hidróxido, o NH4 + é o componente básico.
Natureza e usos ácidos

A natureza levemente ácida do cloreto de amônio é devida à formação de ácido clorídrico (HCl), porque o HCl é um forte Determine a natureza ácida ou básica usando um medidor de pH. O cloreto de amônio é usado como fertilizante para o cultivo de milho, trigo, mal e arroz devido ao seu alto teor de amônia. Também é usado no tratamento de neve nas pistas de esqui a temperaturas acima de zero graus Celsius /32 graus Fahrenheit para endurecer a neve.