Para calcular o número de moles em uma solução, calcule quantas moléculas a solução contém. Para fazer isso, você precisa saber o volume da solução e quanto soluto foi dissolvido nela, bem como a massa molar do soluto.

Noções básicas sobre Moles

A A toupeira é um grande número usado para medir átomos. É igual ao número de átomos em 12 gramas de carbono-12, que é aproximadamente 6,022 x 10 <23 átomos. Assim como é mais fácil medir distâncias intergalácticas em anos-luz do que em polegadas, é mais fácil contar átomos em moles do que em bilhões ou trilhões.

Uma mole de qualquer elemento ou composto químico é sempre o mesmo número. Uma mole de hidrogênio é o mesmo que uma mole de urânio ou uma mole de glicose. Sua massa, no entanto, é diferente.

Calculando a Massa Molar

Cada elemento tem uma massa molar diferente, expressa em gramas por mole. Por exemplo, uma mole de sódio (Na) tem uma massa de 22,9898 g /mol. A massa molar de cloro (Cl) é 35,4530 g /mol.

Como a maioria das moléculas é composta de mais de um elemento, muitas vezes é preciso descobrir a massa molar de uma molécula dividindo-a em seus elementos. . Você pode encontrar a massa molar de cada elemento na tabela periódica dos elementos.

Por exemplo, se você quiser calcular a massa molar de NaCl ou sal de mesa, adicione a massa de cada elemento. Cada molécula possui um átomo de Na e um átomo de Cl. Portanto, a massa de uma mole de NaCl é a massa de Na mais a massa de Cl:

NaCl = Na + Cl
Nap = 22,9898 g /L + 35,4530 g /L.

NaCl = 58.4538 g /L

Observe que o número de átomos em uma molécula varia. Cada molécula de H20, por exemplo, tem dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Calculando a molaridade A molaridade é o número de moles por litro de solução, expresso como M. Para calcular a molaridade, use a equação:

molaridade = moles de soluto /litro de solução

Antes de poder usar essa equação, primeiro você precisa saber quantos moles de soluto estão na solução. . Para fazer isso, multiplique a massa de soluto que você tem pelo seu fator de conversão de massa molar. Por exemplo, se você misturou 25g de sal de mesa, ou NaCl, em 2 litros de água, primeiro precisa determinar quantas moles estão em 25g de NaCl.

Uma mole de NaCl tem uma massa de aproximadamente 58,5 gramas. Isto dá um fator de conversão de 1 /58.5.

Multiplicar 25g por 1 /58.5, que é o mesmo que dividir 25 por 58.5, nos diz que existem 0.427 moles de NaCl na solução. Agora você pode usar a equação e ligar os números:

molaridade = moles de soluto /litro da solução

molaridade = 0,427 /2

molaridade = 0,2135

Como o fator de conversão de molaridade usado aqui é preciso apenas com três casas decimais, arredondar a molaridade. Portanto:

molaridade = 0,214 M NaCl