A definição de Bronsted Lowry de um ácido e uma base é que um ácido doa íons de hidrogênio, enquanto uma base recebe os íons de hidrogênio. O Kb é a constante de dissociação de base, ou a maneira pela qual os íons que compõem a base se separam em seus componentes positivos e negativos. O Ka é a constante de dissociação ácida. Quanto maior o valor de Kb, mais forte é a base, e quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido. Multiplicando Ka por Kb, você recebe o Kw, ou a constante de dissociação da água, que é 1.0 x 10 ^ -14. Ao encontrar o Kb do Ka, é necessário conectar essas várias partes da equação.

Leia o problema e anote as informações fornecidas. Em um problema que envolve o cálculo do Kb do Ka, você geralmente recebe o Ka e o Kw. Por exemplo, você pode ser solicitado a calcular o Kb do íon cloreto. O Ka fornecido do ácido conjugado do íon cloreto, que é cloreto de hidrogênio, é 1,0 x 10 ^ 6. O Kw dado é 1,0 x 10 ^ -14.

Escreva a equação para o Ka, o Kb e o Kw, que é Kw = (Ka) (Kb). Resolva a equação para Kb dividindo o Kw pelo Ka. Você então obtém a equação Kb = Kw /Ka.

Ponha os valores do problema na equação. Por exemplo, para o íon cloreto, Kb = 1,0 x 10 ^ -14 /1,0 x 10 ^ 6. O Kb é 1.0x10 ^ -20.

TL; DR (Demasiado longo; Não foi lida)

Online, ou num livro de química, pode encontrar uma tabela de ácido e base constantes de dissociação.