Quando se trata de química, é difícil imaginar uma imagem mais familiar do que um núcleo fortemente compactado de prótons e nêutrons cercados por elétrons em seus orbitais. Se você precisar comparar as energias de ionização para diferentes elementos, esse entendimento da estrutura de um átomo é um excelente ponto de partida.
TL; DR (muito longo; não leu)
A quantidade de energia necessária para perder um elétron de uma mola de átomos da fase gasosa é chamada energia de ionização de um elemento. Ao olhar para uma tabela periódica, a energia de ionização geralmente diminui da parte superior para a parte inferior do gráfico e aumenta da esquerda para a direita do gráfico.
O que é energia de ionização?
Para qualquer átomo, energia de ionização (às vezes chamada de potencial de ionização) é a quantidade de energia necessária para soltar um elétron de uma mola de átomos da fase gasosa. A remoção de um elétron de um átomo neutro deixa você com um íon carregado positivamente do elemento, chamado cátion, mais o elétron perdido.
Muitos elementos podem perder mais de um elétron, de modo que a formação de 1 O cátion + é realmente a primeira energia de ionização, enquanto as perdas subsequentes de elétrons formam um cátion 2+ ou 3+ (ou mais) e são a segunda energia de ionização e a terceira energia de ionização, respectivamente.
A primeira energia de ionização remove o elétron mais solto do átomo neutro, e o número de prótons que exercem uma força atrativa nos elétrons restantes não muda. Isso significa que remover um segundo elétron será mais difícil e exigirá mais energia. Portanto, a segunda energia de ionização sempre terá um valor maior que a primeira energia de ionização. Os cientistas expressam energia de ionização em joules ou em elétron-volts.
Energia de ionização e a tabela periódica
É possível olhar para a tabela periódica e observar as tendências da energia de ionização. Geralmente, a energia de ionização sempre diminui à medida que você se move da parte superior do gráfico para a parte inferior do gráfico e aumenta à medida que você se move do lado esquerdo do gráfico para o lado direito do gráfico. Isso significa que o elemento hélio (He), que é o elemento superior no lado direito da tabela periódica, tem uma energia de ionização muito maior do que o elemento hélio (Fr), que fica na parte inferior da primeira coluna da o lado esquerdo da tabela periódica.
As razões por trás dessas tendências são simples. Os elementos próximos à parte inferior da tabela periódica têm um número maior de orbitais. Isso significa que os elétrons mais externos estão mais distantes do núcleo e, portanto, mais fáceis de perder, resultando em uma menor energia de ionização. Os elétrons dos elementos no lado esquerdo da tabela periódica também são um pouco mais fáceis de perder, pois esses elementos têm menos prótons. Por exemplo, o hidrogênio (H) no lado esquerdo da tabela periódica contém apenas um próton, enquanto o hélio (He) no lado direito da tabela periódica contém dois prótons. Esse segundo próton aumenta a força atrativa que segura os elétrons do hélio, de modo que a energia de ionização é maior.
Comparando energias de ionização
Compreender a energia de ionização é importante porque reflete a capacidade de um elemento de participar de algumas reações ou formas químicas alguns compostos. Se você deve determinar qual elemento de uma lista possui a maior energia de ionização, encontre as colocações dos elementos na tabela periódica. Lembre-se de que os elementos próximos ao topo da tabela periódica e mais à direita da tabela periódica possuem energias de ionização mais altas. Você pode encontrar facilmente tabelas periódicas que listam as energias de ionização individuais de cada elemento para ajudá-lo nessa tarefa.
