Em biologia ou química, a molaridade (M) define a concentração de uma solução. Muitas aulas de biologia e química explicam esse conceito mais de uma vez para ilustrar sua importância para os alunos. O conceito é definido em termos de moles por litro. Uma toupeira é uma unidade do Sistema Internacional de Unidades (SI) que mede a quantidade de uma substância com base no seu número de átomos ou moléculas.

Selecione um exemplo de problema para demonstrar a molaridade. Suponha que você dissolvesse 5 g de cloreto de sódio (NaCl) em 500 mL de água e quisesse determinar a molaridade da solução final.

Calcule o número de moles no NaCl (soluto) primeiro. Para fazer isso, você tem que saber o peso molecular do NaCl. Observe a Tabela Periódica dos Elementos e examine os números de peso atômico para Na e Cl separadamente. Você deve obter 23 g por mole de Na e 35,4 g por mole de Cl. Adicione os dois para cima; você deve obter 58,4 g por mole de NaCl.

Divida a quantidade original, 5 g, por 58,4 g /mol para obter o total de mols. Observe como as gramas se anulam e você fica com manchas. Agora divida as toupeiras em 0,5 litros para obter a molaridade. (Ou você pode multiplicar o resultado por dois para obter a mesma resposta.) Você deve obter 0,17 M.

Lembre-se que quando o problema lhe der um solvente em mililitros em vez de litros, você deve convertê-lo em litros antes você começa outros cálculos. Isso é feito facilmente dividindo os mililitros em 1.000.