Em Química, você frequentemente precisará realizar análises de soluções. Uma solução consiste em pelo menos um soluto dissolvendo em um solvente. Molalidade representa a quantidade de soluto no solvente. À medida que a molalidade muda, ela afeta o ponto de ebulição e o ponto de congelamento (também conhecido como ponto de fusão) da solução. Você pode determinar facilmente qual será o ponto de ebulição ou congelamento de qualquer solução usando uma equação simples.
Observe a molalidade (m) da solução. Uma molalidade mais alta aumentará o ponto de ebulição e diminuirá o ponto de congelamento da solução.
Use uma tabela para procurar a constante de depressão do ponto de congelamento (Kf) ou elevação do ponto de ebulição (Kb) do seu solvente (consulte Recursos ) Cada substância tem uma constante única que determina quanto um mole de soluto diminuirá o ponto de congelamento ou aumentará o ponto de ebulição.
Calcule a mudança na temperatura de ebulição ou de congelamento usando uma das seguintes fórmulas: ΔTf \u003d Kf * m ou ΔTb \u003d Kb * m.
Adicione o valor obtido para ΔTb ao ponto de ebulição padrão do solvente (por exemplo, 100 ° C para água) ou subtraia o valor obtido para ΔTf do ponto de congelamento padrão do solvente. (ex. 0 ° C para a água).
Avisos
Se a substância ionizar em solução (ex. NaCl), é necessário incluir o Van Fator Hoff (i). Esse fator é igual ao número de íons e é incluído na equação da seguinte maneira: ΔT \u003d Kf * m * i.
